Skillnad mellan kalium och kaliumcitrat

Det finns många salter som produceras när kalium reagerar med metaller eller annan förening. Dessa salter inkluderar kaliumklorid, kaliumjodid och kaliumcitrat. Även om det erhålls från kalium, kaliumcitrat skiljer sig från det på olika sätt.

Bildning

Kalium och kaliumcitrat bildas genom två olika processer. Kalium är en alkalimetall och är ett joniskt salt i naturen. Det finns vanligtvis upplöst i havsvatten och kan utvinnas från andra mineraler. Den ser silvervit ut. Kaliumcitrat, å andra sidan, är ett salt som bildas när kalium reagerar med citronsyra. Den är vanligtvis vit i färgen och har en saltlösning.

Reaktion med vatten och luft

Kalium reagerar exotermiskt med vatten. Det reagerar våldsamt och det förskjuter till och med väte. Reaktionen leder till produktion av vätgas och kaliumhydroxid. Kalium är också mycket reaktivt med syre. Om den lämnas utsatt för luft, kalium reagerar med syre för att bilda kaliumoxid. Kaliumcitrat reagerar inte med varken vatten eller syre under normala förhållanden. Det behöver inte förvaras på avstånd från luft, eftersom det inte finns någon reaktion mellan de två.

Användningsområden

Kalium har ett antal användningsområden, både industriella och inhemska. Det reagerar med vatten och andra kemikalier för att bilda kaliumhydroxid, en stark bas som används för att neutralisera syror. En av dess föreningar, kaliumkromat, används i många branscher, särskilt vid tillverkning av bläck, fyrverkeri, flugpapper. Det används också av växter för att kontrollera vattenförlust i stomata. Kalium är också ett mycket viktigt mineral i våra kroppar. Det kontrollerar surhetsgraden, osmotisk balans, blodtryck och vissa muskelaktiviteter. Kaliumcitrat används för att behandla ett antal sjukdomar som urinvärk. Vid förtäring, kaliumcitrat absorberas snabbt. Det utsöndras sedan som kol i urinen. Detta lindrar smärta vid urinering för patienter som har det tillståndet. Det ordineras också för att förhindra att njursten bildas.

Tillgänglighet

Kaliumcitrat finns vanligtvis hos kemister och läkemedel. Det finns vanligtvis som ett piller. Kalium används i de flesta industrier, och i olika föreningar såsom kaliumklorid eller kaliumjodid. Det finns också i vissa mediciner.